Chemia ogólna - cz. I - Podstawy chemii nieorganicznej

Podgląd zamówienia

Informacje o produkcie:

Kliknij aby zobaczyć zdjęcie w oryginalnej wielkości

Dostępność: jest na magazynie sklepu - wysyłka w 24h.

Dostępna ilość: 2

Wydawnictwo: Uniwersytet Zielonogórski

Autor	Gąsiorek Jan, Jankowski Andrzej
ISBN	83-89712-63-6
Liczba stron	146
Oprawa	miękka
Format	B5
Rok wydania	2005 - wyd. I
Język	polski

Cena:

Ilość

19,00 zł

Chemia jest to nauka o sposobach łączenia się atomów w cząsteczki, o metodach otrzymywania (preparacji, syntezy) tych cząsteczek i o ich budowie (strukturze).
Cel nauczania chemii: Chemia jest potrzebna do wyjaśnienia procesów zachodzących w organizmach żywych takich, jak np. trawienie pokarmu, rozmnażanie, ruch. Jest ona też konieczna do zrozumienia równowagi panującej w środowisku naturalnym oraz możliwości jej zakłócenia takich, jak zatrucie środowiska, zmiany kwasowości czy natężenia promieniowania.
Aby wyjaśnić procesy łączenia się atomów oraz przybliżyć procesy zachodzące w organizmach żywych i w środowisku przyrodniczym musimy najpierw zapoznać się dokładnie z takimi pojęciami jak atom, cząsteczka i poznać składniki, z jakich są one zbudowane.

Spis treści:

WYKŁAD 1. BUDOWA MATERII
1.1. Pojęcie atomu
1.2. Budowa atomu
1.3. Teoria Nielsa Bohra
1.4. Współczesna teoria kwantowa budowy atomu
1.5. Liczby kwantowe
1.6. Reguła Pauliego
1.7. Orbitale
1.8. Podpowłoki
1.9. Obsadzanie powłok i podpowłok elektronowych
1.10. Prawo okresowości
1.11. Liczba atomowa i masa atomowa

WYKŁAD 2. UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW
2.1. Tablica Mendelejewa
2.2. Bloki pierwiastków
2.3. Pojęcie orbitali walencyjnych, stopień utlenienia i wartościowość
2.4. Grupy główne i poboczne
2.5. Elektroujemność i elektrododatniość
2.6. Właściwości chemiczne pierwiastków

WYKŁAD 3. CZĄSTECZKI I WIĄZANIA CHEMICZNE
3.1. Wiązania chemiczne
3.2. Rodzaje wiązań
3.3. Stopień utlenienia i reguła oktetu
3.4. Budowa przestrzenna cząsteczek
3.5. Wzory strukturalne cząsteczek
3.6. Masa cząsteczkowa (molowa). Pojęcie mola. Prawo Avogadra
3.7. Podstawowe prawa chemiczne prowadzące do sformułowania prawa Avogadra
3.8. Reakcje chemiczne

WYKŁAD 4. ZWIĄZKI PIERWIASTKÓW GRUP 1, 2,13 (litowce, berylowce i glinowce)
4.1. Związki pierwiastków grupy 1
4.2. Związki pierwiastków grupy 2
4.3. Związki pierwiastków grupy 13

WYKŁAD 5. ZWIĄZKI PIERWIASTKÓW GRUPY 14 (węglowce)
5.1. Węgiel i jego związki
5.1.2. Rola i obieg węgla w przyrodzie
5.2.    Krzem i jego związki
5.3. German, cyna i ołów

WYKŁAD 6. ZWIĄZKI PIERWIASTKÓW GRUPY 15 (azotowce)
6.1.1. Związki azotu
6.1.2. Obieg azotu w przyrodzie
6.1.3. Związki fosforu
6.1.4. Występowanie fosforu w środowisku naturalnym
6.1.5. Arsen, antymon i bizmut

WYKŁAD 7. ZWIĄZKI PIERWIASTKÓW GRUPY 16 (tlenowce)
7.1.1. Tlen i jego związki
7.1.2. Rola tlenu w przyrodzie
7.2.    Siarka i jej związki
7.2.2. Rola siarki w przyrodzie
7.3.    Selen, tellur i polon

WYKŁAD 8. ZWIĄZKI PIERWIASTKÓW GRUPY 17 (chlorowce)
8.1. Związki fluoru
8.2. Chlor i związki chloru
8.3. Brom, jod i astat

WYKŁAD 9. ZWIĄZKI PIERWIASTKÓW GRUP POBOCZNYCH (3-12)
9.1- Ogólna charakterystyka pierwiastków
9.2. Relacje między pierwiastkami grup głównych i pobocznych -reguła Fajansa
9.3. Najważniejsze związki pierwiastków grup pobocznych
9.3.1. Związki żelaza
9.3.2. Związki chromu
9.3.3. Związki manganu
9.4. Związki kompleksowe pierwiastków grup pobocznych

WYKŁAD 10. REAKCJE CHEMICZNE W ROZTWORACH. STAN RÓWNOWAGI I SZYBKOŚĆ REAKCJI
10.1. Równowaga reakcji i stan równowagi
10.2. Szybkość reakcji
10.3. Stała równowagi i prawo działania mas_
10.4. Przykłady zadań na obliczanie stałej równowagi
10.5. Środowisko reakcji

WYKŁAD 11. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA
11.1. Przyczyny i przebieg dysocjacji
11.2. Iloczyn rozpuszczalności

WYKŁAD 12. KWASY, ZASADY I ICH REAKCJE
12.1. Kwasowość roztworów, definicje kwasów i zasad
12.2. Miara kwasowości roztworów, pH
12.3. pH obojętnego roztworu wodnego; iloczyn jonowy wody
12.4. Stała dysocjacji kwasowej (Ka) i pK~
12.5. Stała dysocjacji zasadowej Kb i stała dysocjacji kwasowej K. zapisane w postaci ogólnej
12.6. Przykład obliczania Kb i pKb dla kwasu octowego
12.7. Stopień dysocjacji
12.7.1. Stopień dysocjacji słabego kwasu
12.7.2. Przykład obliczania stopnia dysocjacji
12.7.3. Przykład obliczania pH
12.7.4. Stopień dysocjacji słabej zasady

WYKŁAD 13. HYDROLIZA SOLI I BUFORY
13.1. Definicja hydrolizy
132. Równanie hydroliry
13.3. Stopień hydrolizy
13.3.1. Przykład obliczania pH roztworów soli słabych kwasów
133.2. Przykład obliczania pH roztworów soli słabych zasad
13.4. Bufory. Sporządzanie roztworów i ich rola w laboratorium
13.4.1. Sporządzanie buforów
13.4.2. Przykład obliczania pH buforu
13.4.3. Rola buforów w środowisku przyrodniczym

WYKŁAD 14. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI (REDOX)
14.1. Stopień utlenienia
14.1.1. Przykłady dobierania współczynników
14.2. Elektroliza
14.2.1. Elektroliza soli stopionej
14.2.2. Prawa Faradaya
142.3. Elektroliza rozcieńczonych wodnych roztworów soli
14.3. Ogniwa elektrochemiczne
14.3.1. Przykłady ogniw
14.4. Teoria procesów zachodzących w ogniwach elektrochemicznych. Równanie Nernsta
14.5. Pojęcie i wartości potencjału nortnalnego
14.6. Rola reakcji utleniania -redukcji w przyrodzie
14.6.1. Wietrzenie i korozja elektrochemiczna
14.6.2. Korozja biologiczna

WYKŁAD 15. ANALIZA ILOŚCIOWA W CHEMII
15.1. Analiza wagowa
15.2. Pomiary pH
15.2.1. Indykatory
15.2.2. pH-metria
15.3. Miareczkowanie kwasowo-zasadowe (alkacymetria)
15.4. Spektrofotometria absorpcyjna

Galeria

Inni klienci kupujący ten produkt zakupili również

13 wykładów z geometrii wykreślnej

Bogaczyk Tomasz, Romaszkiewicz-Białaś Teresa

Opracowanie zawiera wstęp oraz 13 wykładów obejmujących wybrane zagadnienia geometrii wykreślnej w ramach kursu podstawowego dla studentów studiów dziennych i zaocznych Politechniki Wrocławskiej, posiadających pewne wiadomości z geometrii euklidesowej, elementarnej geometrii analitycznej i rachunku zbiorów. Jest rozszerzoną i przebudowaną wersją pracy Grafika inżynierska - teoria, dostosowaną do obecnie realizowanych programów studiów. Celem niniejszego kursu geometrii wykreślnej, prowadzonego j

Podstawy chemii - Barycka

Barycka Irena, Skudlarski Krzysztof

Podstawy chemii autorstwa Ireny Baryckiej i Krzysztofa Skudlarskiego to kolejne, piąte w Oficynie Wydawniczej Politechniki Wrocławskiej wydanie podręcznika, który cieszy się wielką popularnością wśród czytelników. Jego łączny nakład przekroczył już 25 000 egzemplarzy. Książkę napisano z myślą o studentach kierunków, na których chemia nie jest głównym przedmiotem nauczania, ale z powodzeniem mogą z niej korzystać studenci wydziałów chemicznych oraz zainteresowani chemią uczniowie szkół średnich b

Laboratorium analizy instrumentalnej

Brzózka Zbigniew

W książce zebrano niezbędne podstawy wybranych instrumentalnych metod analizy: metod elektrochemicznych (potencjometria, woltamperometria, konduktometria), metod spektroskopowych (spektrofotometria UV/VIS, emisyjna spektrometria atomowa, mikroskopia elektronowa) oraz metod chromatograficznych. Rozszerzono opis spektrofotometrii pochodnej oraz ważnych aspektów ASA.

Podstawy obróbki CNC

Brejnak Andrzej, Miecielica Mirosław

Najlepszy i pierwszy na polskim rynku wydawniczym podręcznik z dziedziny CNC. Przeznaczony jest dla uczniów i nauczycieli średnich szkół zawodowych i szkół zasadniczych kształcących w grupie zawodów mechanicznych oraz dla uczestników kursów dokształcających. Składa się z 3 części szczegółowo omawiających problematykę programowania numerycznego. Podstawy obróbki CNC przedstawia: Geometryczne podstawy obróbki CNC, Technologiczne podstawy obróbki CNC, Wprowadzenie do programowania NC.

Zapytaj o szczegóły

Informacje

K O N T A K T

Regulamin sklepu

Koszty przesyłki - Poczta

Cennik książek

RSS

Forum dyskusyjne

Przechowalnia - Pamiętaj

Podgląd ulubionych książek
PRZECHOWALNIA

Bezpieczeństwo danych - SSL

Strona chroniona
certyfikatem SSL

Zabezpiecza CERTUM